Hur du avgör Valence Orbital av ett element

Hur du avgör Valence Orbital av ett element


En beskrivning av strukturen av atomen inkluderar diskussioner om kärnan i atomen och diskussioner av elektron orbitalerna hos atomen. Enkelt uttryckt, elektronorbitals är koncentriska sfärer runt kärnan där elektroner är bosatta, med varje sfär är associerad med en viss energivärde. Ju närmare elektron sfären är till kärnan, desto lägre energi elektronerna i detta område besitter. Två huvudtyper av orbitalerna delta i bindningen av atomer. Dessa orbitalerna är de som innehar de valenselektroner. De s och p-orbitalerna delta i bindningen av atomer med varandra i kovalenta bindningar. När du flyttar ner det periodiska systemet, varje rad av element tillför en annan typ av orbital som är tillgänglig för elektronerna i atomen. Elektronerna i atomen fylla orbitaler från den lägsta energi orbitaler till högsta energi orbitaler och varje orbital har två elektroner. När två elektroner ockupera orbitaler de har högre energi än orbitaler som bara håller en elektron.

Instruktioner

1 Bestäm antalet elektroner i atom intresse. Antalet elektroner i den atom är lika med atomnummer av elementet.

2 Skriv konfigurationen elektron för elementet i fråga. Fyll orbitalerna av atomen i order 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p och 5s. Varje s orbital kan hålla två elektroner, varje p orbital kan hålla sex elektroner och varje d orbital kan hålla 10 elektroner.

3 urskilja vilka är eller p orbital fyllda sist. Dessa orbitaler innehåller valenselektroner för elementet. Till exempel, hitta Valance orbital av kisel. Kisel är elementnummer 14 så det har 14 elektroner. De orbitaler som kisel är 1s, 2s, 2p, 3s och 3p. Elektronerna fylla 1s, 2s, 2p och 3s orbitaler och placera sista två elektroner i 3p orbitaler. Kisel har fyra Valance elektroner. Två kommer från 3s orbital och två kommer från 3p orbitaler.